某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。


方案一：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫(huà)出)將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序?yàn)閍→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L，實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L，設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為Vm L·mol－1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g，充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g，則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為                               
[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測(cè)定結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)裝置E在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測(cè)定任務(wù)。
(5)你認(rèn)為測(cè)定的物理量有                               (寫(xiě)出一組)，按你測(cè)定的物理量，寫(xiě)出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：                                 。

(1)e　f　i　j　g　h　c　d
(2) －16　(3)偏大
(4)固體由黑色變成棕黃色
(5)m1、m2　

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．噴泉實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫(huà)出。

（題9圖）
（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是           、           .
（2）連接裝置、檢驗(yàn)氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開(kāi)K1、K2，分離出CO，當(dāng)觀察到                 現(xiàn)象時(shí)，可對(duì)C裝置進(jìn)行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體。
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體(用M代表)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其成分：

組別
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結(jié) 論
甲
① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁?br />② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量, 充分反應(yīng).
①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍(lán)色
①M(fèi)中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.
乙
將甲實(shí)驗(yàn)后所得溶液過(guò)濾
將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量
濾渣質(zhì)量為g
M為Cu和Cu2O的混合物
(i)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是                    .
(ii)甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進(jìn)行了計(jì)算,認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  .
（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進(jìn)行的主要操作是           .實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為                                    .
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是                   .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為     。
⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是     （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為     。
a．FeCl2      b．NH4Fe(SO4)2      c．淀粉       d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是     ，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì)     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     （選填字母）。
a．調(diào)節(jié)pH=9     b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應(yīng)時(shí)間30 min    d．反應(yīng)時(shí)間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=     mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為：
實(shí)驗(yàn)參數(shù)：

名稱(chēng)
式量
性狀
密度/g/cm3
沸點(diǎn)/℃
溶解度
苯 胺
93
無(wú)色油狀液體，
具有還原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸
60
無(wú)色液體
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶體
1.22
304
微溶于冷水，溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實(shí)驗(yàn)裝置:（見(jiàn)右圖）
注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離
實(shí)驗(yàn)步驟：                                                     
步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應(yīng)器均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，
調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出，當(dāng)反應(yīng)基本完成時(shí)，停止加熱。
步聚2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結(jié)晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步聚3： 將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中加入鋅粉的目的是       
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右       
（3）通過(guò)什么現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成       
（4）步聚1加熱可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結(jié)晶時(shí)，若冷卻后仍無(wú)晶體析出，可采用的方法是    。
（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
C. 先用冷水洗，再用熱水洗             D. 用酒精洗
（6）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號(hào)）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測(cè)黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。

（1）寫(xiě)出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：     。
（2）實(shí)驗(yàn)完畢，廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對(duì)這一現(xiàn)象解釋正確的是：     
a．該同學(xué)可能未塞緊瓶塞，導(dǎo)致鈉熄滅時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)
b．該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c．該同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d．該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱(chēng)取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞　　　,打開(kāi)活塞　　　,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞　　　,打開(kāi)活塞　　　,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量　　　(填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
④　　　　　　　　　　　　(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是           ；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為             (填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2＋的濃度，過(guò)程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ；
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為   。

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