Question

己知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mo1^-1，下列結論正確的是（　�。�

• A、在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反應放熱92.4kJ
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-QkJ?mo1^-1，則Q＞92.4
• C、增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
• D、若一定條件下反應達到平衡，N₂的轉化率為20%，則H₂的轉化率一定為60%

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．該反應為可逆反應，反應物轉化率不可能為100%，所以放出的熱量小于92.4kJ；
B．氣態(tài)氨氣比液體氨含有的能量高，所以若生成液態(tài)氨氣，則放出的熱量大于92.4kJ；
C．溫度不變，化學平衡常數(shù)不會變化；
D．氫氣的轉化率與初始加入的氫氣的物質的量有關，根據(jù)氮氣的轉化率無法計算氫氣的轉化率．

解答： 解：A．該反應為可逆反應，在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂充分反應后生成的氨氣的物質的量小于2mol，放出的熱量一定小于92.4kJ，故A錯誤；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）△H=-QkJ?mo1^-1，反應產(chǎn)物為液態(tài)，液態(tài)的氨氣能量小于氨氣能量，所以放出的熱量大于92.4kJ，所以Q＞92.4，故B正確；
C．增大壓強，平衡向著正向移動，但是溫度不變，該反應的平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．氫氣的初始量、反應消耗的氫氣的物質的量不知，無法根據(jù)氮氣的物質的量計算出氫氣的轉化率，若氮氣和氫氣的物質的量之比為1：3，則氮氣的轉化率與氫氣的轉化率相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應熱的計算、化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意掌握化學平衡的影響因素及反應熱的計算方法，明確可逆反應中反應物轉化率不可能為100%．