Question

8．某學生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈橙色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈紫色

（4）實驗結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
②由于F₂過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：F₂在冷暗處就可以與H₂劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl₂與H₂要在光照或點燃時才反應(yīng)、HF比HCl更穩(wěn)定．

Answer 1

分析 （1）該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；
（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強；
（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；
②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．

解答 解：（1）根據(jù)題干知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，
故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；
②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；
（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強，其非金屬性越強，
氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；
（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-═2Br^-+I₂，故答案為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-═2Br^-+I₂；
②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F₂在冷暗處就可以與H₂劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl₂與H₂要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，
故答案為：F₂在冷暗處就可以與H₂劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl₂與H₂要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

點評 本題考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作及分析歸納能力，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．