【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。某化學興趣小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列分析正確的是（ ）

A.如圖1反應：若p1＞p2，則該反應只能在高溫下自發(fā)進行

B.如圖2反應：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C.如圖3反應：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

【答案】B

【解析】

A、由反應1圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，根據(jù)可知，該反應在低溫度時自發(fā)進行，故A錯誤；

B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1<T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，故B正確；

C、若反應是反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C錯誤；

D、t1時刻增大B的濃度，正逆反應速率加快，但是加入的瞬間，逆反應速率是不會變化的，不會突然增大，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。

①提出假設：

假設1：只存在Fe2O3；假設2：_________；假設3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實驗方案設計與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設____不成立，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設＿不成立。

方案三：

同學們設計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，假設樣品完全反應）:

步驟一：取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1；

步驟二：測出反應前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2；

步驟三：測出反應后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3；

步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16

B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種簡單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應為__________。能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應物 C.電子導體 D.離子導體

(3)某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過能導電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說法正確的是（ ）

A.時，水的電離受到抑制

B.時，水的電離受到抑制

C.時，溶液的pH一定為a

D.時，溶液的pH一定為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖
。

（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有________個σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防曬劑（M）的合成路線如圖所示，根據(jù)信息回答下列問題：

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學鍵，除此之外還含有官能團的名稱為___。

（2）物質(zhì)B的名稱___。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式___；D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步的化學反應方程式___。

（4）完成Ⅴ的反應條件是___；Ⅳ的反應類型為___。

（5）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。寫出苯環(huán)上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___（任寫出一種）

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且每摩該物質(zhì)反應時最多能生成4molAg

（6）以F及乙醛為原料，合成防曬劑的路線為___（用流程圖表示）。流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

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