常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③
D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL
B
根據(jù)原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正確。NaB溶液的pH＝8，說明B－水解顯堿性，c(H+)=10－8mol/L，則c(OH-)＝10－6mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，選項(xiàng)B是正確的。NH4＋水解顯酸性，c(NH4＋)越大，酸性越強(qiáng)，所以當(dāng)pH相等時(shí)，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4＋濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4＋濃度最小，C也不正確。若HA是強(qiáng)酸，則二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯(cuò)誤的。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篬Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。則：
（1）則該溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在室溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8，試精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果(填具體數(shù)字)：
⑴c (Na+) －c (CH3COO-)=___________mol·L-1；
⑵c (OH-) －c (CH3COOH)=_________________mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（   ）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-                             ②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-                      ④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-  ⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，可以得到不同的成分組合，其中混合組分的物質(zhì)的量為1:1 請選擇下列分析都正確的組合是：
 
溶液組成主要成分
溶液中離子濃度關(guān)系
A
NaHCO3、Na2CO3
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
c(OH－)<c(CO32－)
C
Na2CO3
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、NaOH
c(Na＋) = c(HCO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（   ）
A．加熱B．通HCl氣體C．加入FeCl3(固體)D．加入CuO(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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