11．短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y同主族，Y的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．W-的離子半徑大于Z3+的離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

分析 短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y同主族，Y的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，則X為C元素、Y為Si；Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Z為Al；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W是同周期中原子半徑最小的元素，故W為Cl．

解答 解：短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y同主族，Y的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，則X為C元素、Y為Si；Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故Z為Al；W原子序數(shù)大于Si，處于第三周期，W是同周期中原子半徑最小的元素，故W為Cl．
A．Cl-離子比Al3+離子多一個電子層，故離子半徑：Cl-＞Al3+，故A正確；
B．W、X形成的化合物為CCl4，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．X、W的最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸、高氯酸，碳酸的酸性比高氯酸弱，故C錯誤；
D．非金屬性X（C）＞Y（Si），故Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子Y2一和Z3+的核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都相同
B．原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Q
D．元素X與元素Z的最高正化合價數(shù)值之和等于8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．稱為環(huán)氧乙烷，它在一定條件下，能與氫氧化物發(fā)生加成反應，氫原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列對環(huán)氧乙烷的衍生物的敘述正確的是（　�。�
A．能與水反應生成
B．能堿性水解生成
C．在一定條件下可以合成甘油
D．加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，即采用稀的NaOH溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取入溶液中，后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　�。�
A．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強酸
B．食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性：乙酸＞碳酸
C．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應不屬于取代反應
D．在制備乙酸乙酯的實驗中，用18O標記乙醇，在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測不到18O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
D．213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
（2）對于SO3催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO3催化氧化時溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應，在10l kPa下達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）
b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣．吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性，則吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C．78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．石蕊是一種弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根離子（Z-）在水溶液中具有完全不同的顏色．其中HZ的顏色是（　�。�
A．紅色B．紫色
C．藍色D．視溶液的酸堿性待定H2

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