Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
• C、常溫下，1.0×10^-3 mol?L^-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸的pH=8.0
• D、常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．醋酸為酸，醋酸稀釋后溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH增大；
B．酚酞的變色范圍為8-10，當(dāng)溶液的pH＜8時(shí)，酚酞溶液變成無(wú)色；
C．鹽酸為酸溶液，1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸溶液的pH＜7，不可能pH=8.0；
D．pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)計(jì)算出氫氧根離子濃度，再計(jì)算出溶液的pH．

解答： 解：A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，則a＜b，故A錯(cuò)誤；
B．在滴有酚酞的氨水顯示紅色，加入NH₄Cl至溶液恰好無(wú)色時(shí)，溶液的pH＜8，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，1.0×10^-3mol?L^-1鹽酸的pH=3.0，而1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸為酸溶液，則溶液的pH只能無(wú)限接近7，不可能為8，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則：0.1mol/L×0.001L=0.1c，解得：c=0.001mol/L，則氫氧化鈉溶液的pH=11，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液，即常溫下溶液的pH只能無(wú)限接近7，不可能大于7．