【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是(　　)

A.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2

C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D.將食物置于冰箱中冷藏保存

【答案】D

【解析】

A．將CaCO3固體研磨成粉末，增大與稀HCl的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A不合題意；

B．FeCl3是H2O2分解的催化劑，往H2O2中加入FeCl3溶液，可加快分解速率，B不合題意；

C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服，升高溫度加快反應(yīng)速率，C不合題意；

D．將食物置于冰箱中冷藏保存，溫度低，食物腐爛的速率慢，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

B.分子晶體中一定存在共價鍵

C.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

D.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)( )。

編號

金屬

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度/℃

A

2.4 g鎂條

3 mol·L-1硫酸100 mL

30

B

2.4 g鎂粉

3 mol·L-1鹽酸200 mL

40

C

2.4 g鎂粉

3 mol·L-1硫酸100 mL

40

D

5.6 g鐵粉

3 mol·L-1硫酸100 mL

40

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100 mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是（ ）

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序

A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：，Z：。下列說法正確的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。

(2)試劑I的化學(xué)式為__________，加入過量試劑I后，①對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________ 、__________________。

(3)試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入過量試劑II的目的是_______________。

(4)試劑III的名稱是________，操作③為__________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單陽離子半徑:X>R

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為液體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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