Question

8．（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
計算所需濃硫酸的體積為5.6ml．實驗時必須選用的儀器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是C
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是ACD
A．定容時俯視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）A．容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
B．依據(jù)定容的正確操作解答；
C．容量瓶不能用來稀釋溶液；
D．依據(jù)搖勻的正確操作解答；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6mL；
據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，量取5.6mL濃硫酸需要使用10mL量筒，
故答案為：BEFGH；
（2）A．容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；
B．定容時，應(yīng)將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，故B正確；
C．容量瓶不能用來稀釋溶液，所以應(yīng)先在燒杯中稀釋再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故C錯誤；
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故D正確；
故選：C；
（4）A．定容時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C選；
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D選；
故選：ACD．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．