某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是

A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL

 

D

【解析】

試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：

①0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明沉淀是Mg（OH）2，n=0.1mol，

由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點(diǎn)所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml。

考點(diǎn)：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

T1

t2

ΔH

①

50 mL0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

 

②

50 mL0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

(已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或 “無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無(wú)”)影響。

 

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不用其他試劑鑒別①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgSO4 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是

A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

 

X

Y

Z

A．

酸

化合物

純凈物

B．

電解質(zhì)

鹽

化合物

C．

膠體

分散系

物質(zhì)

D．

堿性氧化物

氧化物

化合物

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O?組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)生成溶液D，還有殘留固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，

產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 ，c（Fe2+）為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是

A．鋁不活潑

B．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)

C．常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜

D．鋁單質(zhì)既可與強(qiáng)酸作用，又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

 

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以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3與MgCl2的混合液中的圖像是（圖中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）

 

 

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下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同位素的是

① ②H2O、D2O ③ ④金剛石、石墨 ⑤O2、O3 ⑥H2、H+

A ．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥

 

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（每空2分，共10分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式

（1）寫(xiě)出氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）寫(xiě)出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）寫(xiě)出離子方程式H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方式： 。

（4）寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）寫(xiě)出離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式： 。

 

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