Question

6．某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且由X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿(mǎn)足（　　）

• A． $\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$
• B． $\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$
• C． 3＜$\frac{X}{Y}$＜4
• D． 1＜$\frac{X}{Y}$＜3

Answer 1

分析 令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應(yīng)的不完全性，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式，據(jù)此解答．

解答 解：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，
          X（g）+2Y（g）?2Z（g），
開(kāi)始（mol）：x     y     0
轉(zhuǎn)化（mol）：n    2n     2n
平衡（mol）：x-n  y-2n     2n
平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=$\frac{x+y}{5}$；
反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有x＞n，y＞2n，即①x＞$\frac{x+y}{5}$；②y＞2×$\frac{x+y}{5}$；由①得$\frac{x}{y}$＞$\frac{1}{4}$，由②得，$\frac{x}{y}＜\frac{3}{2}$，所以$\frac{1}{4}$＜$\frac{x}{y}＜\frac{3}{2}$，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵在于利用反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式．