下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C、任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
D、49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，依據(jù)質(zhì)量求出物質(zhì)的量和原子數(shù)；
B、根據(jù)1mol水含3mol原子來計(jì)算；
C、根據(jù)N=nNA來計(jì)算；
D、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量n=
m
M
，而1molH2SO4中含7mol原子．
解答： 解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，28克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n=
m
M
=
28g
28g/mol
1mol，則氮原子為2mol，所以所含的原子數(shù)目為2NA，故A正確；
B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正確；
C、0.5mol氨氣中的分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，無狀態(tài)無關(guān)，故C正確；
D、49g硫酸的物質(zhì)的量n=
m
M
=
49g
98g/mol
=0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A、③④B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色
B、硫在少量氧氣中燃燒生成二氧化硫，在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫
C、雷雨天氮元素可以進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：N2→NO→NO2→HNO3
D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，不支持任何物質(zhì)的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、I-
B、Na+、Al3+、K+、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1.8g NH4+ 所含原子數(shù)為0.1NA
B、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
C、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O
B、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2O
C、鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀硝酸中  CO32++2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（　�。�
A、
B、
C、CH4O
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：
 
．
滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定溫度下達(dá)到平衡后，測定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為a，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為b．
（1）①若原平衡是以C（s）和H2O（g）為起始反應(yīng)物建立的，則a與b的關(guān)系為
 
；
    ②若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應(yīng)物建立的，則a與b的關(guān)系為
 

    A．a(chǎn)＞b   B．a(chǎn)＜b   C．a(chǎn)=b   D．以上三種情況都有可能
（2）若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應(yīng)物建立的，且a=b，則起始時(shí)CO與H2的體積比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案