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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp（AgY）=1.0×10-12 mol2?L-2，Ksp（AgZ）=8.7×10-17 mol2?L-2．
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量為188）投入100mL水中（忽略體積的變化），則溶液中c（Y-）為：
1×10-6 mol?L-1
1×10-6 mol?L-1
．
（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：
能，當溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
能，當溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2時，有AgZ沉淀生成
．
分析：（1）結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越��；
（2）AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動的角度分析；
（3）0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解；
（4）當溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞Ksp[AgZ]時能生成AgZ沉淀
解答：解：（1）根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
故答案為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）將減小，故答案為：減��；
（3）0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10-12，所以在25℃時飽和AgY溶液的濃度為：
c（AgY）=c（Ag+）=c（Y-）=
1.0×10-12
=1×10-6mol?L-1，故答案為：1×10-6 mol?L-1；
（4）在AgY飽和溶液中加入足量濃NaZ溶液，當溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2，有AgZ沉淀生成；
故答案為：能，當溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞8.7×10-17mol2?L-2，有AgZ沉淀生成．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度中等，本題注意溶度積常數的利用和理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時，水的離子積常數KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ) 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質的量濃度為____________。

(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，___________(填“能”或“否”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，簡述理由：_______________________________________________________。

(Ⅱ) “嫦娥一號”成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國人的“奔月”夢想。

(1)發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，下列是298 K時，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1  C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1  C8H18(l) +O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=-5 518 kJ·mol-1  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1

通過計算說明等質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是_____________，發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用液氫和液氧這種推進劑的優(yōu)點是__________

__________________________；____________________________________。(請寫兩條)

(2)已知：H2(g)H2(l)；ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)；ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)；ΔH=44.0 kJ·mol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式______________________________________。

如果此次發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量________kJ(保留3位有效數字)。

(3)氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應式為：負極：____________；正極：____________；總反應式：________________________。

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)

Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)

Ksp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)

Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為________________________________________________________________________。

(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為________。

(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化？________，并簡述理由：_________________________________________________________。

②在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉化？________，根據你的觀點選答一項。

若不能，請簡述理由：________________________________________________。

若能，則實現(xiàn)轉化的必要條件是_________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；

（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質的物質的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：            _______________

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)                   

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                     _______

 

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