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【題目】硬脂酸甘油酯經皂化反應得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉應采取的正確方法及順序是 ①過濾 ②分液 ③蒸餾 ④鹽析 ⑤結晶 （ ）

A. ④⑤ B. ④② C. ②③ D. ④①

【答案】D

【解析】

油脂皂化后得到的高級脂肪酸鹽在水里形成溶液，加入食鹽后溶解度降低而析出高級脂肪酸鹽（此過程為鹽析），再經過濾（固液分離的一種方法）即可將高級脂肪酸鹽分離出來。

綜上所述，本題應選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂的敘述正確的是

A.油脂的水解反應，也叫皂化反應

B.粘有油脂的試管可用NaOH溶液洗滌，這是因為油脂在堿性條件下溶解度大

C.油脂水解產物中一定存在甘油

D.油脂屬于酯類，是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為____________________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發(fā)生轉化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數學表達式，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列關于“Na2CO3”的分類錯誤的是

A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強電解質D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，有關敘述不正確的是　(　 　)

A. 玉米種子細胞中，物質A和E分別代表葡萄糖和纖維素

B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 在人體細胞中物質C約有20種

D. 不同的H在結構上的區(qū)別主要是堿基的排列順序不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均為1)，相同時間內測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是

A. 70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大

B. 85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動

C. d點和e點的平衡常數：Kd < Ke

D. a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應生成一種能使品紅溶液褪色的物質和一種具有兩性的物質，寫出該反應化學方程式______________________________________________________。

（2）試劑X最好為下列試劑中的_________

A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水

熟料溶解時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）母液中溶質主要成分的化學式為__________。溶液調節(jié)pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是_______________________________________________。

Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現象及數據判斷：

（4）淡黃色粉末為_________________；

（5）溶液中肯定有__________________離子；

（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。

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