Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，含有N_A個氦原子的氦氣的體積為11.2L
• B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中含有N_A個Cl^-
• C、常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺數(shù)為0.02 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

計算分析，注意氦氣是單原子分子；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量與足量鹽酸反應(yīng)失電子數(shù)依據(jù)反應(yīng)的鋁計算；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成；

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

計算分析，注意氦氣是單原子分子，標準狀況下，含有N_A個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標準狀況的體積為22.4L，故A錯誤；
B、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)失電子數(shù)依據(jù)反應(yīng)的鋁計算失去的電子數(shù)為0.3N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

1.06g

106g/mol

=0.01mol，結(jié)合碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，含有的Na⁺數(shù)為0.02 N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)構(gòu)成分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．