Question

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是       。

 

Answer 1

（1）

（2）K  F

（3）①K2NiF4;  6

②

（4）離子鍵、配位鍵；[FeF6]3－；F-

【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素

（1）D2+的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布圖為；

（2）元素的金屬性越強其第一電離能越小，元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，這四種元素中金屬性最強的是K元素，非金屬性最強的元素是F，所以第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F，

（3）①該晶胞中A原子個數(shù)=16×

B原子個數(shù)=

D原子個數(shù)=

所以該化合物的化學(xué)式為K2NiF4，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，D的配位數(shù)是6

②該晶胞的體積=（400×10-10cm）（1308×10-10cm）

g?cm-3，

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的K3FeF6，該物質(zhì)中陰陽離子間存在離子鍵，鐵原子和氟原子間存在配位鍵，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-