【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

【答案】C

【解析】

A. 蒎烯和諾卜醇中都含有碳碳雙鍵，都能使溴的溶液褪色，所以用溴的溶液不能區(qū)別蒎烯和諾卜醇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 蒎烯的飽和碳原子上有6種不同環(huán)境的H原子，故蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有6種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 蒎烯和諾卜醇中與兩個(gè)直接相連的碳原子為飽和碳原子，該碳原子與周圍4個(gè)碳原子構(gòu)成四面體，C項(xiàng)正確；

D. 蒎烯和諾卜醇中都含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能作酸性高錳酸鉀溶液鑒別蒎烯和諾卜醇，可用金屬鈉鑒別，加入金屬鈉若產(chǎn)生氣泡則是諾卜醇，不產(chǎn)生氣泡則是蒎烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯硅烷(SiHCl3)在空氣中極易燃燒，易與水反應(yīng)生成兩種酸，主要用于生產(chǎn)多晶硅、硅油等，熔點(diǎn)為-134℃、沸點(diǎn)為31.8℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質(zhì)硅反應(yīng)得到三氯硅烷，某同學(xué)利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷(加熱裝置均省略)。

（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質(zhì)與制備原理無(wú)關(guān)的是______(填字母)，B裝置的作用是_________________，冰鹽水的作用是_________________

A.濃硫酸具有脫水性 B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性 D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，首先要通入一段時(shí)間的HCl氣體后才能對(duì)C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應(yīng)，② _____________________。該套實(shí)驗(yàn)裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤：①E中會(huì)產(chǎn)生倒吸，② ____________________。E裝置的用途是_______________________。

（3）加熱條件下，C中發(fā)生的是置換反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)，提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時(shí)溫度應(yīng)控制在_____________。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)生的氣體是H2：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約) 新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是( )

A.乙醇與氧氣在銀的催化作用下反應(yīng)制備乙醛

B.乙烷與氯氣反應(yīng)制備氯乙烷

C.以苯和乙烯為原料，在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)乙苯

D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：

（1）①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②T1溫度時(shí)，對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是_____________。

a．CO的轉(zhuǎn)化率將增大 b．達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔH ＞ —Q

c．氣體的密度將不變 d．H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

（2）將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)，達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。

a．6 molH2 + 4 molN2

b．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

c．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

（3）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①定性圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢的定性分析比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，你認(rèn)為___________，（填合理或不合理）

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%

C．達(dá)平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大

D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖．

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

的化學(xué)名稱是______，的反應(yīng)類型是______

中含有的官能團(tuán)是_______寫名稱，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線無(wú)機(jī)試劑任選示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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