Question

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)：

（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃—HNO₃+N₂+H₂O在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_________。

（2）某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO₂、O₂氣體，若產(chǎn)生NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為8∶1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過程中_________（填“升高”“降低”“不變”）。若該硝酸鹽的化學(xué)式表示為M（NO₃）₂，則其受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）2 mol Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合物，加熱使其分解，得到NO₂、O₂兩種氣體和CuO、Ag二種固體，將產(chǎn)生的NO₂、O₂混合氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體是____________________，其物質(zhì)的量（mol）范圍是_______________________________________。

Answer 1

（1）5∶3  （2）升高  4M（NO₃）₂2M₂O₃+8NO₂↑+O₂↑

（3）O₂  0＜n＜

解析：

(2)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，金屬元素的價(jià)態(tài)應(yīng)升高。

（3）2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂+O₂                                    ①

2AgNO₃2Ag+2NO₂+O₂                                                       ②

4NO₂+O₂+2H₂O====4HNO₃                                                     ③

由②③可知剩余氣體為O₂，運(yùn)用極值法，若2 mol混合物全部是Cu（NO₃）₂，分解后氣體恰好被水全部吸收，無剩余氣體。若2 mol混合物全部是AgNO₃，分解后氣體被水充分吸收后，剩余氣體為O₂，為1/2 mol。