Question

把11.9g H₂S和11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂，在一密閉容器中混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均無剩余，再回復(fù)到原來狀況，則容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量是（　　）

A．10.8g

B．11.2g

C．21.6g

D．22.4g

Answer 1

分析：反應(yīng)后的氧化物中含有硫元素，氧化產(chǎn)物為硫或二氧化硫或SO₂、S，同時(shí)生成水，反應(yīng)物均無剩余，由質(zhì)量守恒可知，混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S），根據(jù)m=nM計(jì)算m（H₂O），據(jù)此解答

解答：解：11.9g H₂S的物質(zhì)的量為

11.9g

34g/mol

=0.35mol，11.2LO₂的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
反應(yīng)物均無剩余，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S）=0.35mol，則m（H₂O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，故容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為11.9g+0.5mol×32g/mol-6.3g=21.6g，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，本題利用守恒法進(jìn)行解答，簡化過程法的繁瑣，注意體會．