6．下列說法正確的是（　�。�
A．在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
B．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
C．同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D．H2O比H2S穩(wěn)定，因為水分子間有氫鍵

分析 A．乙醇分子間，存在氫鍵；
B．離子鍵是指帶相反電荷的離子之間的相互作用；
C．同素異形體之間的變化是化學變化；
D．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，分子間作用力是決定物理性質(zhì)．

解答 解：A．乙醇分子間，存在氫鍵，故A正確；
B．離子鍵是指帶相反電荷的離子之間的相互作用，這種相互作用既包含排斥力也包含吸引力，故B錯誤；
C．同素異形體之間的變化是化學變化，而不是物理變化，故C錯誤；
D．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，分子間作用力是決定物理性質(zhì)，氧的非金屬性強于硫，所以H2O比H2S穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子鍵、非金屬的強弱和氫鍵以及作用力的考查，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）關(guān)系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子CO32-，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為2：1：4：12，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號為Ca．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA個S2-
C．常溫下，44gCO2含有nA個C原子
D．標準狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個Cl原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較的敘述中不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：濃HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，同時它也能“使沙漠變綠洲”．這是因為聚丙烯酸酯能與沙土粒子結(jié)合，在地表下30～50cm處形成一個厚0.5cm的隔水層，從而既阻止了地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用．下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法，正確的是（　　）
A．從物質(zhì)分類的角度看，聚丙烯酸酯屬于離子化合物
B．它是由CH2═CH-COOR經(jīng)過加聚反應(yīng)而得到的高分子化合物
C．在一定條件下，它可以發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下，它可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在試管中進行的Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)，若最初產(chǎn)生的細小氣泡的直徑為0.1mm，其體積約為5×10-7mL，請估算該氣泡中含有的CO2分子數(shù)1.23×1013．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
（1）用離子方程式解釋NaAlO2溶液的堿性：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-．
（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量QKJ．寫出此反應(yīng)熱化學方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl2（aq）+H2（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池．已知此燃料電池的負極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+O2=2CO32-．
（4）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）將（4）反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖（標出正、負極、溶液）．

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