【題目】已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；

② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O

將51.2 g Cu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少？

【答案】0.3mol、0.7mol

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒，原子守恒進(jìn)行解答；

根據(jù)題意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol

設(shè)反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y

根據(jù)Cu與硝酸反應(yīng)中的得失電子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ①

因?yàn)闅怏w恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物質(zhì)的量之和與NaOH的物質(zhì)的量相等

即 x + y = 1.0mol ②

①② 方程聯(lián)立求解

解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol

所以反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.7mol；

答案：0.3mol、0.7mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）

A. 圖l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B. 圖2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C. 圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D. 圖4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，下列舉措不利于環(huán)境保護(hù)和資源合理利用的是（ ）

A.植樹造林，增加綠化面積B.禁止人員攜帶火種進(jìn)入山林

C.加高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空D.上下班多騎自行車少開汽車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時(shí)，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液

C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示的是HCl溶液

D. 圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

回答下列問題：

（1）干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。

（2）由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。

（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

（4）在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F-的配位數(shù)是________。

（5）固態(tài)時(shí)，C60屬于________ (填“原子”或“分子”)晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。

回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。

（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。

（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。

（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標(biāo)出）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=－akJ/mol，II: 且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

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