（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無(wú)色氣體。

完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式    。
（2）組成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的電子式是    。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：   。
（5）反應(yīng)②的離子方程式：   。

（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3,    （2） 第2   VIA （3）
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O  （5）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

解析試題分析：根據(jù)“C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末”，確定C為NH3，E為Na2O2，再根據(jù)“B是常見(jiàn)的無(wú)色液體”確定B為H2O，然后依次可確定F為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，D為CO2，最后確定A為NH4HCO3 或(NH4)2CO3，據(jù)此便可回答相關(guān)問(wèn)題。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把過(guò)量的CO2通入下列溶液中，最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaAlO2 D．飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CO2、NO2、SO2是中學(xué)常見(jiàn)的氧化物，下列有關(guān)三種氧化物的敘述正確的是（  ）

A．它們均可與水反應(yīng)生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它們都是無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體
C．人類活動(dòng)中過(guò)度排放CO2、SO2和NO2，都會(huì)引起酸雨
D．它們?cè)诜磻?yīng)中都可做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)。(部分生成物和反應(yīng)條件省略)

請(qǐng)按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是                ；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                  ；
反應(yīng)④的離子方程式是                                  ；
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是           ；
（4）檢驗(yàn)溶液A中陽(yáng)離子的方法是                                       
                                                     ；
（5）反應(yīng)②中氧化劑是                ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分) 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)：

請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                
（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有                                     
                                                                  
（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫(xiě)儀器名稱) ____________________。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開(kāi)活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為                                                                ；
③關(guān)閉        ，(填寫(xiě)K1或K2或K3)打開(kāi)         ，(填寫(xiě)K1或K2或K3), 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1．12L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應(yīng)中消耗HNO3­           mol，轉(zhuǎn)移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)才能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（本題共12分）
硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________
(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________
(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11
(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________
(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
   
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－     2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為           。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>         。
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定    的質(zhì)量。
（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫(xiě)出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                          。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面            ，則發(fā)生了鈍化。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。

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