【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2．4g硫單質(zhì)，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

【答案】D

【解析】n(S)= =0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl20.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)= =8.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)= n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58，請(qǐng)回答：
（1）若該有機(jī)物為烴，且含有支鏈，則其名稱為 ．
（2）若為結(jié)構(gòu)中只含1個(gè)﹣CH3和一個(gè)官能團(tuán)的含氧衍生物，則官能團(tuán)的名稱為 ．
（3）若為結(jié)構(gòu)中有2個(gè)﹣CH3含氧衍生物，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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A.SO42－B.SC.SO2D.S2－

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【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
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【題目】N2H4（聯(lián)氨又稱肼）一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。

（1）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）N2H4是火箭升空需要高能的燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成聯(lián)氨(N2H4)等。已知：

N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) △H=-19.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =-483.6 kJ·mol-1

2N2H4(1) +N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) △H = -1048.9 kJ·mol-1

寫出N2和H2合成液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)的熱化學(xué)方程式______________________________�；鸺战�(jīng)常用聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)作為火箭推進(jìn)劑，其主要原因?yàn)?/span>______________________________。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極的電極反應(yīng)式為___________________。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO= 2C+O2(△H >0)來消除CO的污染。請(qǐng)判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由_____________________________。

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