Ⅰ．下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少；甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4 +2O2 + 2KOH ＝ K2CO3+ 3H2O 。回答下列問題：

（1） M 電極材料是 ，N電極的電極反應(yīng)式為 ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 __________ _ 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為 L；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與滴定實驗有關(guān)的說法中正確的是

A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑

B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑

C．用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸

D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式)，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關(guān)敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示 ， ， 。

（2）該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．3v正(B)＝2v逆(C)

C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時生成2molC

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子 ，鋅是負(fù)極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2

D．電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

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