Question

【題目】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。

相關數據如下表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0. 5 mol B	6 mol A 2 mol B

A. T1>T2，x=1

B. T2℃時，該反應的平衡常數為0. 8

C. A的平衡轉化率a(甲)：a(乙)=2：3

D. 15～20min內C的平均反應速率v(乙)< v(丙)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，故A錯誤；B、由圖可知平衡時，乙容器中C的濃度為1mol/L，，故B正確；C、A的轉化率：甲中1.5mol/L×0.5L/ （2×1.5）=0.25，乙中1.0mol/L×0.5L/ （2×1.5）=0.167，A的平衡轉化率a(甲)：a(乙)=0.25：（0.5/3）=3:2,故C錯誤；D、15～20min內C的平均反應速率丙的濃度大，v(丙)> v(乙)，故D錯誤；故選B。