Question

6．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用500 mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g．
（3）誤差分析（填寫字母代號(hào)：A．偏高、B．偏低、C．無影響）：
①稱量NaOH晶體用了很長(zhǎng)時(shí)間B
②容量瓶中原來有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中A
④定容時(shí)俯刻度線A，
⑤加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出B．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />故答案為：①②④③⑤；
（2）需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：500mL；11.7；
（3）①稱量時(shí)間過長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中的水，實(shí)際稱得的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選B；
②容量瓶中有少量蒸餾水，在定容過程中也得加蒸餾水，故無影響，故選C；
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮的原理，體積縮小，溶液濃度偏高，故選A；
④定容時(shí)俯刻度線，水加少了，濃度偏高，故選A；
⑤加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，造成濃度偏低，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及誤差分析方法，題目難度不大．