Question

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(沒有配平)

(1)上述方程式中，缺項物質(zhì)是________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。

NaClO2＋HCl—→

(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________________________________________________________________________。

生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________ mol。

Answer 1

答案　(1)NaCl、H2O　5NaClO2＋4HCl

(2)1∶4　0.2

(3)(或3.85a)

解析　根據(jù)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律，NaClO2既是氧化劑又是還原劑，鹽酸提供酸性環(huán)境；

。

(2)作還原劑的NaClO2為4 mol，作氧化劑的NaClO2為1 mol；當有4 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移電子4 mol，所以當有0.2 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。

(3)根據(jù)電子守恒得

×(2＋3)＝5x

x＝ mol。