9．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A向新制氯水中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性
BSO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件
C無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I-
D將少量酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯水中HClO有漂白性；
B．二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4；
C．鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水；
D．乙酸和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)．

解答 解：A．氯水中HClO有漂白性，HCl、HClO電離出的氫離子而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，故A錯(cuò)誤；
B．鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘易溶于四氯化碳溶于中，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，則無色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色則二者反應(yīng)后有碘生成，所以說明原來溶液中含有碘離子，故C正確
D．乙酸和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以乙酸溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意B中反應(yīng)類型，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．近年來，霧霾天氣多次肆虐全國(guó)各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=bkJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
據(jù)此計(jì)算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器總NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（　�。�
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于Fe（NO3）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
B．與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
C．加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．向該溶液中滴入少量Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的
B．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可通過過濾的方法除去
C．家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故
D．可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110-120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
回答下列問題：
（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得濾渣的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)字母）
A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量．稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是（寫兩條）：①粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物，②晶體失去了部分結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．取5.2g存放一段時(shí)間的Na2SO3粉末（部分氧化為Na2SO4），加入過量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，然后繼續(xù)向溶液中緩慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL時(shí)，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na2SO3的純度為72.69%（寫出計(jì)算過程，無計(jì)算過程不給分）；
②鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L（寫出計(jì)算過程，無計(jì)算過程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的制備原理設(shè)計(jì)步驟合理的是（　　）
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
B．Fe $→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
D．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案