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已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以冶療胃酸過多。A~H各物質的變化關系如下圖所示。

（1）寫出各步反應的化學方程式

反應①

反應②

反應③

反應④

反應⑤

（2）上述反應中屬于氧化還原反應的有 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川閬中中學校高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于的說法正確的是

A． Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素

B． Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素

C． Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素

D． Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

工業(yè)上鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是_____________、_______；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是_______________；步驟①②③均需進行的實驗操作是__________(填操作名稱)。

（3）步驟③中生成沉淀的化學方程式是_______________；

（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？_______________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質量為M的溶質的質量是m。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數為w，則下列各表示式中，正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應，且生成只有一種的是

A． B．

C．CH3Cl D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川閬中中學校高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．H2O的摩爾質量是18

B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C．常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數為2 NA

D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三上12月學業(yè)調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

關于平衡常數表達及影響因素的易混易錯題組

運用化學反應原理研究碳、氮等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）。

②為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉化率а1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”。

（3）25℃時，反應2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常數K=2.96×10-92。在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是 。當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

圖1 圖2

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___________腐蝕。請寫出正極反應式： 。

②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的__________極(填正或負)則總反應的離子方程式為______________________

（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。

①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________導出。通過陰離子交換膜的離子數________ (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_________________________

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