10．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷）

分析 Fe（OH）3膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性質(zhì)可知，選項中的物質(zhì)只有鹽酸溶液能溶解Fe（OH）3．

解答 解：A．膠體中加硫酸發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3會溶解在硫酸溶液中，故A正確；
B．膠體中加氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3不能溶解在氫氧化鈉溶液中，故B錯誤；
C．膠體中加硫酸鎂溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不會溶解在硫酸鎂溶液中，故C錯誤；
D．硅膠膠體帶負電，膠體中加硅膠溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3不會溶解在硅膠溶液中，故D錯誤．故選A．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)及Fe（OH）3的性質(zhì)，明確氫氧化鐵不溶于水，但能溶解在強酸溶液中是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．A、B溶液濃度一定相等B．稀釋后A溶液酸性比B溶液強
C．a=5時，A是強酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，則2＜a=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸
（2）濃硫酸的作用是①催化劑；②吸水劑
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有果香氣味．
（5）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是乙醚（ CH3CH2OCH2CH3 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混和，所得溶液的pH等于l2，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
A硫  酸純  堿硫酸鋇水
B氫硫酸燒  堿純  堿石灰石
C碳  酸熟石灰小蘇打二氧化硫
D二氧化碳苛性鉀食  鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）標(biāo)準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失
B．氧化還原反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)一定相等
C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中一定有氧原子的得到與失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．每個能級最多可容納的電子數(shù)是2n2
B．在同一原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子
C．同一能層中的不同能級的能量高低相同
D．不同能層中的s能級的能量高低相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應(yīng)②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟如下：
第一步：準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．將過氧化鈣晶體（ CaO2•8H2O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．

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