Question

（2011?閔行區(qū)二模）室溫下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質(zhì)的量之比大于1：3，其原因可能是（　�。�

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．酸溶液的體積可能是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

Answer 1

分析：酸和堿分別和鋁反應(yīng)的方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，當(dāng)足量的鋁分別與酸和堿反應(yīng)時(shí)，酸和堿完全反應(yīng)，如果加入足量的鋁片，放出H₂的物質(zhì)的量之比大于1：3，則參加反應(yīng)的n（H⁺）：n（OH^-）＞1，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量判斷．

解答：解：酸和堿分別和鋁反應(yīng)的方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，當(dāng)足量的鋁分別與酸和堿反應(yīng)時(shí)，酸和堿完全反應(yīng)，如果加入足量的鋁片，放出H₂的物質(zhì)的量之比大于1：3，則參加反應(yīng)的n（H⁺）：n（OH^-）＞1，
A．如果酸是多元強(qiáng)酸，且兩溶液的體積相同，則酸溶液中n（H⁺）等于堿溶液中n（OH^-），所以生成氫氣的體積比是1：3，故A錯(cuò)誤；
B．如果酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍時(shí)，無論酸的強(qiáng)弱，則參加反應(yīng)的n（H⁺）不小于參加反應(yīng)的n（OH^-），所以放出H₂的物質(zhì)的量之比大于1：3，故B正確；
C．如果兩溶液的體積相同，且酸是弱酸，則參加反應(yīng)的n（H⁺）大于參加反應(yīng)的n（OH^-），所以放出H₂的物質(zhì)的量之比大于1：3，故C正確；
D．如果酸是強(qiáng)酸，則酸的濃度C（酸）≤C（NaOH），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁和氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式找出鋁、氫氣、酸、堿之間的關(guān)系式是正確解答本題的關(guān)鍵，同時(shí)還要考慮酸的強(qiáng)弱，題目難度中等．