8．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．由非金屬元素形成的某些共價化合物的熔點高于某些金屬單質(zhì)的熔點
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有18種元素
D．由短周期非金屬元素形成的純凈物中，相鄰原子之間最多只能共用2對電子

分析 A．由非金屬元素形成的某些共價化合物的熔點高于某些金屬單質(zhì)的熔點，某些原子晶體熔點高于某些金屬晶體；
B．在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)；
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素；
D．由短周期非金屬元素形成的純凈物中，相鄰原子之間最多只能共用3對電子．

解答 解：A．由非金屬元素形成的某些共價化合物的熔點高于某些金屬單質(zhì)的熔點，某些原子晶體熔點高于某些金屬晶體，如二氧化硅熔沸點高于Na、K等，故A正確；
B．分子和原子不帶電荷，則在原子和分子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)，故B錯誤；
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，為第六周期，故C錯誤；
D．由短周期非金屬元素形成的純凈物中，相鄰原子之間最多只能共用3對電子，如氮氣分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，為高頻考點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．Cu（OH）2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種有機物A、B取等質(zhì)量完全燃燒，生成的CO2與消耗氧氣的量分別相同，這兩種有機物之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．互為同分異構(gòu)體B．互為同系物C．只能是同種物質(zhì)D．最簡式一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e-═2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．Zn為負極，Ag2O是正極
B．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的c（OH-）值減小
C．電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極
D．電路中每通過0.2mol電子，負極的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．1mol單官能團有機物A與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
B．NH4HSO3溶液與少量NaOH溶液混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．將FeS溶液加入過量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，并驗證CO2的性質(zhì)．
（1）圖是實驗室制備CO2的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)．關(guān)閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)．用該裝置制備CO2，可起到節(jié)約藥品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與該裝置相同的效果？BD（填寫編號）．
（2）在確認裝置氣密行良好后進行實驗．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁．對此展開探究：
（3）【提出問題】澄清石灰水為什么水沒有變渾濁？
（4）【猜想與驗證】甲同學(xué)認為可能澄清石灰水已變質(zhì)．他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是石灰水變渾濁，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)．
乙同學(xué)認為制得的CO2中可能有HCl氣體．他作出此猜想的依據(jù)是鹽酸易揮發(fā)，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結(jié)論是CO2中混有氣體．
丙同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗結(jié)論是錯誤的，理由是二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色，請你幫助他們設(shè)計實驗證明：
【實驗驗證】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論把生成的氣體通入硝酸銀溶液中、產(chǎn)生白色沉淀 　CO2中混有HCl氣體
【反思與評價】丁同學(xué)認為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸．請問丁同學(xué)的想法對嗎？不對；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)能生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．在A點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是Na+
C．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
D．25℃時，CO32-水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10

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