【題目】下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是

A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

【答案】B

【解析】

A項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，A項正確；

B項，在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO32－，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4＋HCOOK＋3KOH＝2K2MnO4＋K2CO3＋2H2O，B項錯誤；

C項，MnO2與濃鹽酸共熱生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C項正確；

D項，Fe2+具有還原性，能將Cr2O72-還原成Cr3+，自身被氧化成Fe3+，化學(xué)方程式正確，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是________________________。

（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于______層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_______________。

（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

催化劑

n（催化劑）
n（甲苯）

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)

總產(chǎn)率（%）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是___________________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A.①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則逆反應(yīng)ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率變化的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入_____（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．鋅粉

B．鐵屑

C．KI溶液

D．H2

（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是______________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：________。

（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極

發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出生成A的化學(xué)方程式__________________；

（2）寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式________；其反應(yīng)類型為____________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由B生成C的反應(yīng)類型為____________。

（4）乳酸()生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:__________

（5）乙酸苯酚酯()在熱的NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. 由題可知HA為弱酸

B. 滴定終點位于c和d之間

C. 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。 學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重復(fù)實驗2次，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

10.00

2.62

22.60

第二次

10.00

7.56

30.30

第三次

10.00

6.22

26.24

試回答：

（1）如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。

（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：_______________________。

（3）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。

（4）根據(jù)實驗測定數(shù)據(jù)，計算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。

（5）根據(jù)上述實驗對下列假定情況進行討論,導(dǎo)致測出待測液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

①標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，測出待測液的濃度__________

②盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測出待測液的濃度___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

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同步練習(xí)冊答案