Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18．A原子核內僅有1個質子；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等； E元素的最外層電子數與A相同．
（1）寫出C原子的原子結構示意圖：

 

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（2）標準狀況下，11.2L BA₄中含有電子數目為：

 

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（3）化合物E₂D與ACD₃反應的化學方程式（需用元素符號表示）：

 

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Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18，A原子核內僅有1個質子，則A為H元素；
D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，所以D為O元素；
B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B是C元素；
A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，C元素原子序數大于B而小于D，則C是N元素；
E元素的最外層電子數與A相同，且原子序數大于D，所以E是Na元素，
再結合原子結構、物質性質分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數依次遞增且均小于18，A原子核內僅有1個質子，則A為H元素；
D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，所以D為O元素；
B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B是C元素；
A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，C元素原子序數大于B而小于D，則C是N元素；
E元素的最外層電子數與A相同，且原子序數大于D，所以E是Na元素，
（1）C為N元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數是5，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）標準狀況下，11.2L CH₄的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，每個甲烷分子中含有10個電子，所以電子總數為10×0.5mol×N_A/mol=5N_A，故答案為：5N_A；
（3）Na₂O與HNO₃反應生成硝酸鈉和水，反應方程式為Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O，故答案為：Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O．

點評：本題考查原子結構和性質，明確原子結構、元素周期表結構是解本題關鍵，熟練掌握前36號元素原子結構，知道常見10電子、18電子分子，題目難度不大．