11.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).請(qǐng)回答:
(1)下列物質(zhì)中①葡萄糖②麥芽糖③蔗糖④纖維素⑤淀粉,互為同分異構(gòu)體的是②③;具有還原性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是①②.(填序號(hào))
(2)油脂在酸性環(huán)境下的水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸、甘油(寫(xiě)名稱(chēng))
(3)向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH42SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析(填“鹽析”或“變性”).

分析 (1)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;葡萄糖和麥芽糖屬于還原性糖;
(2)油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯;
(3)當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的非重金屬鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí),反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出,這種作用叫鹽析,鹽析是可逆的;

解答 解:(1)蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22O11,且結(jié)構(gòu)不相同,屬于同分異構(gòu)體;淀粉與纖維素都的分子式都為(C6H10O5n,但聚合度n值不同,不是同分異構(gòu)體;
葡萄糖和麥芽糖屬于還原性糖,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是①②;
故答案為:②③;①②;
(2)油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯,在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸、甘油;
故答案為:高級(jí)脂肪酸、甘油;
(3)蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,(NH42SO4屬于非重金屬鹽,蛋白質(zhì)析出,再加水會(huì)溶解,屬于蛋白質(zhì)鹽析,
故答案為:鹽析.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì),題目難度不大,試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意明確油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別放入等質(zhì)量的過(guò)量的水中,得到溶液的質(zhì)量分別為a g和b g,(設(shè)反應(yīng)中水分不損失)則a和b的關(guān)系為( 。
A.a<bB.a>bC.a=bD.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作,其中正確的是( 。
A.  
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
B.  
中和熱的測(cè)定
C.  
濃硫酸與銅的反應(yīng)
D.  
乙二酸晶體受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,不需要進(jìn)行的操作是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為a克,一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為b克,阿伏加德羅常數(shù)NA,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( 。
A.aNAg/molB.$\frac{12a}$C.$\frac{a}{{N}_{A}}$D.$\frac{12b}{a}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g•cm3,則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol/L(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.天然氣、石油都是可再生能源
B.在燃煤中添加生石灰可以減少SO2的排放
C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D.地溝油和礦物油都屬于酯類(lèi)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品,其說(shuō)明書(shū)部分內(nèi)容摘錄如下:
【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用.
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存.
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大

該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化.國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過(guò)10.00% 即不能再服用.
(1)實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)).滴定過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整:
5Fe2++1MnO4-+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)前,稱(chēng)量含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.0g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制時(shí)圖1下列儀器肯定不需要的是燒瓶(園底燒瓶)分液漏斗.(填名稱(chēng))
(3)取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中,用0.1000mol/L-1的KMnO4溶液滴定,某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2滴定方式(夾持部分略去),最合理的是b(填字母序號(hào));若滴定過(guò)程中,錐形瓶中待測(cè)液飛濺出來(lái),則測(cè)出的Fe2+的氧化率偏高(填偏高、偏低或不變).
(4)三次操作讀數(shù)如下:
序號(hào)V初V末V標(biāo)
10.10mL9.71mL9.61mL
21.50mL11.09mL9.59mL
30.50mL11.10mL11.60mL
計(jì)算該“速力菲”補(bǔ)鐵藥品Fe2+的氧化率為16%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是( 。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶解所用的燒杯未洗滌
C.定容時(shí)仰視觀察液面D.定容時(shí)俯視觀察液面

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同步練習(xí)冊(cè)答案