（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
 
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：
（1）寫出化學式：A___________________     D_________________________。
（2）寫出A與E反應的離子方程式_____________________________________________。
（3）25℃時將40mL0.01mol·L-1B與20mL0.01mol·L-1C混合，最終溶液pH=____________。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                    。
每空2分）  （1）Na2CO3     AgNO3
（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）12 （4）c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>（CO32-）
或c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液能與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有：H+、K+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－、CO32－等，試推斷：
第一種情況：一定有              離子，可能有              離子；
第二種情況：一定有              離子，可能有              離子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定能大量共存的離子組是   （   ）
A．能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液：、Na+、Cl－、
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I－、K+、Br－
C．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、、S2－、
D．澄清透明的無色溶液中：ClO－、、Al3+、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，水的Kw＝10-13mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b=                      ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b=                     ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－，現(xiàn)進行如下實驗:
      （1）測知溶液顯強酸性；
      （2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；
      （3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；
      （4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
      （5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有                                              ；
溶液中肯定不存在的離子有                                          ；
溶液中不能確定是否存在的離子有                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明堿性溶液中，能大量共存的離子組是AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色酸性溶液中，能大量共存的是（   ）
A．NO3-、I-、Na+、Cl-　　　　　B．NO3-　　、S2-、Cu2+、　K+
C．Fe2+、OH-、SO32-、Na+　　　　　　　　　　　　D．NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知復分解反應：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
PH值
8．8
9．7
11．6
10．3
11．1
表中數(shù)據(jù)提示出復分解反應的一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可生成堿性較弱的物質(zhì)。依據(jù)該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是：
A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClOB．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCND．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是
A．pH=1的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、NO3-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、SCN-
C．常溫下，水電離出c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
D．與鋁反應放出氫氣的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3--、Na+

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