15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B．熱水瓶使用時(shí)間長(zhǎng)了瓶膽內(nèi)壁會(huì)產(chǎn)生一層水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3
C．硬水對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)許多不便，如在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會(huì)使衣物變硬；煮硬水的鍋爐要多用燃料，嚴(yán)重時(shí)可能造成鍋爐爆炸等
D．生活中可以采用不同的方法將硬水軟化，如煮沸法，磺化煤離子交換法等

分析 A．硬水中鈣、鎂離子濃度較大；
B．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶；
C．鈣離子與肥皂生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，硬水的鍋爐內(nèi)壁附著沉淀；
D．煮沸法，磺化煤離子交換法等可降低鈣、鎂離子濃度．

解答 解：A．硬水中鈣、鎂離子濃度較大，則含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水，故A正確；
B．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則熱水瓶使用時(shí)間長(zhǎng)了瓶膽內(nèi)壁會(huì)產(chǎn)生一層水垢，其主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．鈣離子與肥皂生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，硬水的鍋爐內(nèi)壁附著沉淀，則在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會(huì)使衣物變硬；煮硬水的鍋爐要多用燃料，嚴(yán)重時(shí)可能造成鍋爐爆炸等，故C正確；
D．煮沸法，磺化煤離子交換法等可降低鈣、鎂離子濃度，則可以采用不同的方法將硬水軟化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握硬水成分及軟化的常見(jiàn)方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止食品受潮常放入硅膠；為了防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)放入的是（　�。�
A．無(wú)水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CO2氣體在一定條件下可與金屬鈉反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是（　�。�
A．化學(xué)鍵B．化學(xué)鍵、分子間作用力
C．分子間作用力、化學(xué)鍵D．分子間作用力、分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各有機(jī)物中，在常溫常壓下為無(wú)色液體，且比水重的是（　�。�
①苯�、谙趸健、垆灞健、芩穆然迹�
A．①③④B．②③④C．①②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B．56g金屬鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D．1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)品的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧乙酸是一種常見(jiàn)的消毒劑，在2003年抗擊“非典”過(guò)程中發(fā)揮了巨大的作用
B．常見(jiàn)的染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無(wú)機(jī)染發(fā)劑、合成染發(fā)劑三大類
C．草木灰、尿素、敵敵畏、碳酸氫銨都是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥
D．有機(jī)磷農(nóng)藥比有機(jī)氯農(nóng)藥易分解，在環(huán)境中殘留時(shí)間短，所以目前被普遍使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量； C點(diǎn)表示生成物總能量；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)；（填“有”或“無(wú)”）影響．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
（3）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（　　）
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鍍層被破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．氫氧燃料電池的負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則生成NaOH的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙C（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
（3）①電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2
（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是②、③（填序號(hào)）
（5）寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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