【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 測得0. Imol/L氨水的pH為11:

B. 用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實驗，O2減少：

C. 用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：

D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

【答案】C

【解析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，選項A正確；B、當電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性時，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上放電，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項B正確；C、氫氧燃料電池中氫氣在負極放電，氧氣在正極放電，故燃料電池的條件不是點燃，總反應為2H2+O2=2H2O，選項C不正確；D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，氫氧化鎂與銨根離子反應生成一水合氨和鎂離子，反應的離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

（4）疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____________________________________。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①反應的化學方程式為：____________________________________________________。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。

（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示： [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]：

①上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，，則該反應的Kp=______________，提高，則Kp_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置或操作正確的是

A. 裝置甲液面讀數(shù)為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕

C. 裝置丙可檢驗乙烯的生成 D. 裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液的說法正確的是

A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變

B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度鎳是許多有機反應的催化劑。某化學課題組擬以電鍍廢液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設計提取高純鎳的簡單工藝如下（陰離子省略）：

注：Ni(OH)2開始沉淀時的pH=7。

(1)加入新制氯水所發(fā)生反應的離子方程式為____

(2)加入NiCO3的目的是________。

(3)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：

方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。

方案2：鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳。

制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全角度評價兩種方案的優(yōu)點。

方案1．____

方案2．____

(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來制�。ㄌ顚懽帜�，下同），收集氫氣可選用裝置________。

(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導管a的作用是____。

a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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