下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH3·H2ONH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑


C　[解析] 0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L的恒容密閉容器中，充入0.2 molCO2和0.2 mol CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH > 0

B．壓強(qiáng)：P4 > P3 > P2 > P1

C．1100 ℃，P1時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)約為16.4

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：V正 > V逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是

A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒

B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)

C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（     ）

A．常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA

C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(　　)

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2====2Fe2++O2↑+2H+

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

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