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【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測得的物質的量隨時間變化如表，下列說法正確的是

1

2

3

A.2min內的HI的分解速度為

B.該溫度下，平衡時HI的轉化率為1

C.該溫度下的平衡常數為，溫度升高10℃后平衡常數為，則K1>K2

D.達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，不變

【答案】A

【解析】

由表格中數據可知2min時，反應達到平衡狀態(tài)，可列出三段式：

2HI(g) H2(g) + I2(g)

起始(mol/L) 0.5 0 0

變化(mol/L) 0.1 0.05 0.05

2min量(mol/L) 0.4 0.05 0.05

A. 2min內的HI的分解速度，A項正確；

B. 依據上述分析可知，平衡時HI的轉化率為，B項錯誤；

C. 反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大，溫度升高10℃后，平衡常數為K2，則K1<K2，C項錯誤；

D. 壓縮容器體積壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不動，但體積減小，物質的濃度增大，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為__（填“A”或“B”）．

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產物Si在周期表中位于______，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：

組分名稱

HCl

質量分數

沸點

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應完全，則min內，HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l；反應Ⅲ的與Ⅳ產生的氣體相同，則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產元素�？蒲袑＜医涍^長期勘測評審，于2016年元月確認江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質。現用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說明：a：反應①是在高溫熔融下進行的，燒結物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問題：

（1）寫出燒結物中生成Na2SiO3的化學反應方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學反應方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時發(fā)生的離子反應方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面內

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.X→Y的反應類型為加成反應

D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應達到平衡，平衡時的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上。下列說法不正確的是

A.反應的

B.體系的總壓強狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

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