新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

(1)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　(2)用一束強(qiáng)光照射溶液，從側(cè)面能觀察到一條光亮的通路　1　(3)嵌有Li的石墨　Li2FeSiO4－e－=LiFeSiO4＋Li＋　(4)充電

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為          池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為       極，發(fā)生           反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
（2）B裝置中的電極b極為      極，電極反應(yīng)式為       ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。經(jīng)過一段時(shí)間后，B裝置中溶液的堿性             （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?u>       。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)       ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：____________________，正極：____________________。
(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為，負(fù)極：____________________，正極：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①________；②________；③________。
(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?br />__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會(huì)出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式〔當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)〕兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_______________，正極______________；電池總反應(yīng)：________________；
電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_________________，正極_________________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水________ kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___。

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