11．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由表中的離子形成：
陽(yáng)離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

分析 ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，則D中含有銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），則只有B、C含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，A是碳酸氫鈉，E是氫氧化鈉，將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，蒸干后僅得到一種化合物碳酸鈉，
故答案為：Na2CO3 ；
（2）鋁離子和少量氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）C中含有鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水 中的懸浮物而凈水，水解反應(yīng)方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子推斷、離子性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)間的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如圖（部分條件未給出）．

（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比為2：1．
（2）FeSO4溶解度與溫度關(guān)系如表，
溫度（℃）3020l5l050-2-6
FeSO4（g/L）24019013011795795938
則操作I 的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中對(duì)溶液進(jìn)行加熱的主要目的是加快和促進(jìn)水解．
（4）寫出“沉鐵”的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應(yīng)為9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）H2SO4，寫出固相焙燒的反應(yīng)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某鋰離子充放電時(shí)，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當(dāng)充電時(shí)，電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似．
（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）同時(shí)有氫氣生成，反應(yīng)中，生成3mol H2時(shí)放出30.8KJ的熱．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；溫度升高時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)變小．（填“變大”“變小”或“不變”）
③在密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A．

A．圖象Ⅰ中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B．圖象Ⅱ中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C．圖象Ⅲ中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D．圖象Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
④氮化鎵（GaN）性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10-2
堿式電離常數(shù)Kb1.3×10-331.4×10-34
往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）工業(yè)上電解精煉鎵的原理如下：待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，高純度鎵為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放出電析出高純鎵．
①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在陰極放電的電極方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．若將過(guò)量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反應(yīng)，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取
B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在焊接銅器時(shí)，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
B．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
C．當(dāng)產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol
D．被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖為足量銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱圓底燒瓶．
（2）檢查裝置氣密性的操作為連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗旋塞，將導(dǎo)管末端插入水中，給圓底燒瓶微熱（或用手掌緊捂圓底燒瓶外壁），如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止微熱后（或移開手掌后）導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明氣密性良好．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是AD．
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無(wú)色最終變?yōu)樗{(lán)色
C．含 0.08mol 溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2
D．在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，可以觀察到紫色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性．

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