等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．將鈉放入足量稀硫酸中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應Ⅱ的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中技能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑，它能消毒殺菌是因為 ，它能凈水的原因是因為 。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整到 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。

(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶

C．稱量40gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤

D．配制NaOH溶液時，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確是

A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O

D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知反應 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常數(shù)為K。測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.4

（1）若500℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2mol﹒L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）該反應為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）700℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積 B．CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應的是__________(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列固體物質(zhì)溶液水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④NaHCO3 ⑤氯化銅

A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．增加A的物質(zhì)的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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