5．當(dāng)光速通過(guò)下列分散系：①豆?jié){ ②混有塵埃的空氣 ③稀鹽酸 ④蒸餾水  能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②D．①④

分析 膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法．
丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可．

解答 解：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；
A③稀鹽酸是溶液，④蒸餾水是純凈物，①豆?jié){ ②混有塵埃的空氣是膠體．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗(yàn)SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．向某溶液中滴加鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則該溶液中含有CO32-或HCO32-
D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量是44g
B．硝酸的摩爾質(zhì)量63g
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2.2g某化合物中含有3.01×1022個(gè)甲分子，則甲的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．44g/molB．2.2molC．44gD．22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列情況與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．渾濁的泥水加入明礬后變得澄清
B．在河水和海水的交界處，有三角洲形成
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．用高壓電除去水泥廠周邊大氣中的粉塵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3種無(wú)色溶液，選用一種試劑將它們鑒別出來(lái)，并寫(xiě)出離子方程式．
（1）該試劑為H2SO4
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表第IIB族；
（2）鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）N層的s能級(jí)和p能級(jí)只有一個(gè)不成對(duì)電子的元素有多種．其中第一電離能最小的元素是K（填元素符號(hào)，下同）；電負(fù)性最大的元素是Br；外圍電子排布為3d104s1的元素是Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�
A．加入適量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入適量的NH4NO3（s）D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒瓶間填滿泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t1℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的．

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