19．下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是（　�。�
A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO4

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，物質(zhì)溶于水后能使水的電離程度增大，以此解答該題．

解答 解：A．Na2CO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故A不選；
B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，故B不選；
C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故C不選；
D．硫酸電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解質(zhì)的電離、鹽類的水解為載體考查水的電離，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量：點(diǎn)b大于點(diǎn)a
D．混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯．現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問題：
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
（1）該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基（填寫名稱）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防倒吸；加熱一段時(shí)間后，可觀察到燒杯D中液面上（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，這種方法叫做分液．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時(shí)，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不能證明醋酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH約為5
B．用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗堿液體積的大小
C．醋酸鈉溶液中加入酚酞試液后變紅
D．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡較暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂
C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基
D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1min后，測(cè)得氣體為l.37mol，則1min 內(nèi)H2的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是a、c（選填編號(hào)）．
a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是升高反應(yīng)溫度（或及時(shí)分離S2氣體）．
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示裝置的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．電子由鋅片通過外電路流向銅片D．溶液中SO42-向負(fù)極方向流動(dòng)

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