在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2====2HIO

③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反應(yīng) ③中的作用是（    ）

A.氧化劑          B.還原劑       C.氧化劑和還原劑        D.不參與氧化還原反應(yīng)

（2）有人認為：上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑。你認為對嗎？___________，其理由是_______________________________________。

（1）B 

（2）對  從反應(yīng)②③可以看出碘在反應(yīng)中沒有消耗（質(zhì)量和性質(zhì)均不變），在碘的存在下，過氧化氫分解放出O2的速率加快

解析：（1）從③中分析H2O2中O元素化合價由-1升到0，知H2O2為還原劑。

（2）將反應(yīng)②③相加得出I2并沒有消耗。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)③中的作用是
B
B
（填正確選項的標號）．
A、氧化劑                    B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑也不是還原劑
（2）有人認為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為
對
對
（填“對”或“不對”），其理由是
從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗（質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變），在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快
從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗（質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變），在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快
．
（3）上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是
HIO
HIO
＞
H2O2
H2O2
＞
I2
I2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速發(fā)生下列反應(yīng)，并放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4I2↓+K2SO4+2H2O

②H2O2+I22HIO

③H2O2+2HIOI2↓+O2↑+2H2O

上述反應(yīng)中H2O2、I2、HIO氧化性強弱的順序為（    ）

A.HIO＞H2O2＞I2         B.H2O2＞HIO＞I2            C.H2O2＞I2＞HIO         D.I2＞H2O2＞HIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2====2HIO

③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反應(yīng)③中的作用是___________（填正確選項的標號）。

A.氧化劑                             B.還原劑

C.既是氧化劑，又是還原劑             D.既不是氧化劑，也不是還原劑

（2）有人認為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為_____________（填“對”或“不對”），其理由是_______________________。

（3）上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是____________。

（4）已知H2O2+2KII2+2KOH，試用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設(shè)計一個實驗來說明與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速發(fā)生下列反應(yīng)，并放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2====2HIO

③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O

上述反應(yīng)中H2O2、I2、HIO氧化性強弱的順序為（    ）

A.HIO>H2O2>I2         B.H2O2>HIO>I2            C.H2O2>I2>HIO         D.I2>H2O2>HIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反應(yīng)③中的作用是______(填正確選項的標號)

      A、氧化劑                    B、還原劑

      C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑也不是還原劑

（2）有人認為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為______________(填“對”或“不對”)，其理由是___________________________________________.

（3）上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是_______＞________＞______.

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