12．下列有關原子核外電子排布的說法中不正確的是（　�。�
A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
B．每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C．最外層電子數(shù)不超過8個（K為最外層時不超過2個）
D．S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

分析 A．電子是離核由近到遠，能量由低到高依次排布的；
B．每個電子層最多容納的是2n2個電子；
C．最外層電子數(shù)不超過8個（第一層即K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個）；
D．S2-的M層電子數(shù)是8個，K層為2個．

解答 解：A．電子是離核由近到遠，能量由低到高依次排布的，故A正確；
B．每個電子層最多容納的是2n2個電子，故B正確；
C．最外層電子數(shù)不超過8個，第一層即K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個，故C正確；
D．S2-的M層電子數(shù)是8個，K層為2個，則S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子構成與核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意熟練掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能和1mol HCl充分加成，加成產物1mol又能和6mol Cl2完全取代，則該烴是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當硝酸濃度不確定時，反應的產物也會有所不同，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．按要求回答下列問題：
（1）硝酸在反應中的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該反應的還原產物是NO、NO2；
（2）若反應中用濃硝酸，請寫出發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）若反應得到的NO和NO2物質的量相同，請寫出發(fā)生的反應方程式并配平：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O；
（4）在（3）的反應中，若有0.3mol Cu被硝酸完全溶解，那么參加反應的硝酸的物質的量是0.9mol，
（5）若用排水法收集在（3）的反應中產生的氣體，收集到的氣體是NO，標準狀況下該氣體的體積是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．命名下列有機物
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，2，3-三甲基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）CH3-C≡C-CH2-CH32-戊炔
（5）2，3-二乙基-1-己烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（　　）
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，且A為單質，它們按圖所示關系相互轉化． 
（1）寫出下列物質的化學式：DNaOHENa2CO3
（2）化合物C中所含的化學鍵為離子鍵、非極性共價鍵
（3）寫出反應的化學方程式A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）表中實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

同時在圖中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）畫出⑩元素基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖
（3）寫出基態(tài)時⑧的原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）寫出③和⑤形成的原子個數(shù)比為1：2的分子的電子式
（5）③④⑤⑦四種元素位于第二周期，它們原子的第一電離能由小到大的順序是Be＜C＜O＜N；它們的電負性由低到高的順序是Be＜C＜N＜O（均用元素符號排序）
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（7）③元素基態(tài)原子的最外層電子排布如圖：，該電子排布圖錯誤的理由是違背了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中，A是一種最常見無色液體，E是空氣的主要成分之一，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制X的主要反應之一．

請按要求填空：
（1）寫出下列物質的化學式：A：H2O，E：N2F：Ag，Y：HCl．
（2）反應⑤的化學方程式為：4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O．
（3）1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為：AgN3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散）．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3和HCl分別形成紅色、藍色噴泉
B．制備干燥的NH3和HCl，可分別用無水CaCl2、堿石灰干燥
C．改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

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