Question

【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= ．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此時該溶液中由水電離的c（OH﹣）= ．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣12
（2）11；10﹣11mol/L
（3）a+b=14
【解析】解：（1）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣amol/L.10﹣bmol/L=10﹣12（mol/L）2 ， 所以答案是：10﹣12；（2）混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）= mol/L=10﹣11mol/L，則溶液的pH=11；溶液呈堿性，堿抑制水電離，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，為10﹣11mol/L，所以答案是：11；10﹣11mol/L；（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，說明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，則溶液中100×10﹣a=1×10b﹣12 ， 則a+b=14， 所以答案是：a+b=14．