【題目】要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法可行的是（ ）

選 項

物 質

雜 質

試劑、方法

A

CO2氣體

HCl氣體

通過NaOH溶液，洗氣

B

銅粉

鎂粉

硫酸,過濾

C

FeCl2溶液

ZnCl2

加入適量鐵粉，過濾

D

MnO2

KMnO4

加 熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.二氧化碳與氯化氫都能與氫氧化鈉反應，將原物質除掉，故 A錯誤；

B. 鎂粉與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅與硫酸不反應，反應后過濾可分開銅和硫酸鎂溶液；故B正確；

C.鋅比鐵活潑，鐵與氯化鋅不反應，故C錯誤；

D. KMnO4加熱后的產(chǎn)物為錳酸鉀，二氧化錳，氧氣，會造成二氧化錳與錳酸鉀固體混合，沒有分開，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負極，發(fā)生氧化反應

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：

A.萃取法 B.結晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法

①分離NaCl溶液與沙子的混合物__；

②分離水和汽油的混合物__；

③分離互溶的四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物__；

④從碘的水溶液中提取碘__；

⑤從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內部Li+向負極移動

C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 ③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑 ④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3 ⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.“低碳生活”有利于減緩全球氣候變暖和環(huán)境惡化的速度

B.光導纖維的主要材料是晶體硅

C.云、霧、煙均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下圖：

經(jīng)測定烴A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1 ， F和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)。
回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：。
（2）H中所含官能團的名稱是。
（3）H→I、M→N的反應類型分別是、。
（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式。
（5）E和I反應生成M的化學方程式為。
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構體，與M具有相同官能團，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有種。（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_______________。

若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

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