16．下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（　�。�
A．HF能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度
B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料
C．硅酸可由SiO2直接制得
D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)

分析 A．氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
C．二氧化硅不溶于水；
D．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與堿性氧化物、堿反應(yīng)生成鹽．

解答 解：A．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕雕刻玻璃，故A正確；
B．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；
C．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅為酸性氧化物，能夠與堿性氧化物、堿反應(yīng)生成鹽，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅與二氧化硅用途的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)，下列有關(guān)結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．圖1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說(shuō)明氨水呈堿性
C．用圖2裝置收集氨氣時(shí)，進(jìn)氣口是a
D．圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為六周期，第ⅣA族：PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb↓，這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A3+微粒核外有46個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是（　�。�
A．46B．66C．115D．49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）FeCl2溶液（CuCl2）選用試劑Fe粉，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）選用試劑CO2，離子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）鐵粉（鋁粉）選用試劑NaOH，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是氯化鈣，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
A．向銅和稀硫酸的混合物中加入某無(wú)色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解，則該無(wú)色溶液一定是硝酸
B．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說(shuō)明該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有BaSO3沉淀生成
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明Fe3+的氧化性大于I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑B．NH4NO3：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F-+H2O═HF+OH-

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